bardzo mi zależy na szybkim i dobrym rozwiązaniu.   Oblicz masę molową gazu jeżeli jego gęstość w temperaturze 293 K pod ciśnieniem 1000hPa wynosi 1,15 g/dm^[3].   stała gazowa = 83,1 hPa*dm^[3]/mol *K   proszę też o wytłumaczenie. z góry dzięki :)

DANE:                                       Szukane: p=1000hPa                                      M-masa mola gazu T=293K R=83,1 hPa*dm^[3]/mol *K d=m/V=1,15/1dm3 czyli do danych dopisuje też m=1,15g V= 1dm3   korzystamy z rónania Clapeyrona pv=nRT n=m/M czyli  pv=mRT/M szukamy M czyli przekształcamy wzór Mpv=mRT [latex]M=frac{mRT}{pv} [/latex] teraz juz tylko podstawiamy do wzoru: [latex]M=frac{1,15*83,1*293}{1000*1} [/latex] [latex]M=28[/latex] obliczylismy masę jednego mola ktora wynosi 28 Szukanym gazem jest więc AZOT cząsteczkowy N2. Jeśli coś nie jasne chętnie pomogę. Pozdrawiam ;]