DODAJ +
Chemia

Reakcja przebiega według równania: SO2+H2O......>H2SO3 Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (IV) powstało w reakcji, jeżeli jednocześnie zużyto 5,6 dm/3 SO2 odmierzonego w warunkach normalnych.

Reakcja przebiega według równania: SO2+H2O......>H2SO3 Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (IV) powstało w reakcji, jeżeli jednocześnie zużyto 5,6 dm/3 SO2 odmierzonego w warunkach normalnych.
Odpowiedź

22,4dm³-------82g SO₂+ H₂O--> H₂SO₃ 5,6dm³---------x     x= 5,6dm³* 82g/ 22,4dm³ x= 20,5g   W reakcji powstało 20,5g H₂SO₃.

Dodaj swoją odpowiedź