Oblicz ile dm3 0,02-molowego roztworu H2SO4 potrzeba do całkowietego zobojętnienia roztworu zawierającego 0,37g Ca(OH)2 i 0,28g KOH.   Licze na szybka odpowiedź.

H_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}->CaSO_{4}+ 2 H_{2}O   1 mol kwasusiarkowego VI----- potrzeba na 74 g wodorotlenku wapnia X moli kwasu--------------------potrzeba na 0,37 g   x=0,005 mol   H_{2}SO_{4}+ 2KOH->K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O   1 mol kwasu siarkowego Vi ---- potrzeba na 112 g KOH y moli kwasu------------------0,28   y= 0,0025 mol   kwasu potrzeba 0,005+0,0025=0,0075 mola   cm=n/V   V=n/cm=0,0075.0,02=0,375 dm3