Znajdźcie mi pierwiastek położony w głównej grupie układu okresowego, który: - Ma 4 powłoki lektronowe - Wzór tlenku, w którym ma najwyższą wartościowość to X2O7 - W związku z wodorem jest jednowartościowy   Podajcie dlaczego.

Skoro ma 4 powłoki elektronowe to znaczy że leży w 4 Okresie Potas odpada ponieważ leży w 1 grupie a w niej wszystkie pierwiastki są 1-wartosciowe,Wapń tak samo bo lezy w 2 grupie a niej wszystkie sa 2 wartosciowe.Skoro tworzy tlenek o wzorze X2O7 tzn ze musi być 7 wartosciowy w 4 okresie są tylko 2 pierwiastki mogące mieć wartosciowosc 7:Brom i Mangan. Mangan nie może połączyć się w ten sposób z wodorem aby był 1 wartościowy.W takim razie jest to Brom , tworzy on tlenek o wzorze Br2O7 i w związku z wodorem HBr