W temp. 1100K w zbiorniku o pojemnosci 1 dm3 umieszczono 2 mole CO i 3 mole H2O (para wodna). Ustalila sie rownowaga CO + H2O <-> CO2 + H2 w tych warunkach K=1. Oblicz stężenia równowagowe reagentow

Stężenia w stanie równowagi:   CO + H2O -------> CO2 + H2 2-x.....3-x.................x..........x   K=[H2]*[CO2]/[H2O]*[CO] 1=x*x/(2-x)(3-x) 1=x^2/6-5x+x^2 6-5x+x^2=x^2 6=5x x=1,2mol/dm3   Stężenia równowagowe: CO:  2-1,2=0,8 mol/dm3 H2O: 3-1,2=1,8mol/dm3 CO2: 1,2mol/dm3 H2: 1,2mol/dm3    

CO + H2O---->CO2 + H2 2-x...3-x.......x......x   K = [H2]*[CO2] / [H2O]*[CO] 1 = x*x /(2-x)(3-x) x^2 = (2-x)(3-x) x^2 = 6-2x-3x+x^2 x^2-6+5x-x^2 = 0 5x = 6 x = 1,2mol/dm3   W stanie równowagi: [CO2] = [H2] = 1,2mol/dm3 [CO] = 2-1,2 = 0,8 mol/dm3 [H2O] = 3-1,2 = 1,8mol/dm3