Ile moli siarczanu (VI) ołowiu (II) powstanie w reakcji 100g siarczanu (VI) potasu i 200g azotanu (V) ołowiu (II)? Który substrat został użyty w nadmiarze?

 100g       200g                x K2SO4 + Pb(NO3)2 ----- PbSO4 + 2KNO3 174g       331g               1 mol   174g·2=348g 348g>331g    ,więc w nadmiarze użyto azotanu (V) ołowiu (II) x=1mol·100g/174g≈0,6 mola

K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ --> PbSO₄ + 2 KNO₃ m K₂SO₄ = 2*39g/mol + 32g/mol + 64g/mol = 174g/mol m Pb(NO₃)₂ = 207g/mol + 2*14g/mol + 6*16g/mol = 331g/mol 174g K₂SO₄ --- 331g Pb(NO₃)₂ 100 g K₂SO₄ --- x x = 190g Pb(NO₃)₂   174g K₂SO₄ --- 1 mol PbSO₄ 100g K₂SO₄ ---- x mol PbSO₄ x = 0,57 mol PbSO₄   Odp: W nadmierze został użyty azotan (V) ołowiu (II). W reakcji ze 100g K₂SO₄ powstanie 0,57 mol PbSO₄.       Pozdrawiam ;)