Ilu moli alkoholu i kwasu użyto do reakcji, jeżeli w stanie równowagi stwierdzono obecność 2 moli estru (stała K=4), objętość przestrzeni reakcyjnej = 1 dm3

Stężenia przed stanem równowagi:   kwas + alkohol -----------> ester + H2O x..............x.........................0.......0   Stężenia w stanie równowagi:   kwas + alkohol -----------> ester + H2O x-2..............x-2 ......................2.......2   K= [ester]*[H2O]/[kwas]*[alkohol] 4= 2*2/(x-2)(x-2) 4= 4/x^2-4x+4   Powstaje równanie kwadratowe: 4x^2-16x+16=4 4x^2-16x+12=0 Δ=b^2-4ac Δ=256-4*4*12 Δ=64 VΔ=8   x= -b+VΔ/2a x= 16+8/8 x= 3 mole   Odp. Do reakcji użyto 3 mole kwasu i 3 mole alkoholu.