1) Oblicz stężenie procentowe Ca(Oh)₂po rozpuszczeniu 4 g Ca₂O w 15g H₂O na podstawie równań 2)Ile gramów Ca(OH)₂ potrzeba do zobojętnienia 200cm³ 5 molowego H₂SO₄ na podstawie równań

Zad.1   CaO + H2O -------> Ca(OH)2   56g CaO ------- 74g Ca(OH)2 4g CaO --------- X X= 5,29g Ca(OH)2   Cp=ms/mr*100% Cp= 5,29/(4+15)*100% Cp= 28%   Zad.2   H2SO4 + Ca(OH)2 ------> CaSO4 + 2H2O   Cm=n/V n= 5mol/dm3 * 0,2dm3 n= 1 mol H2SO4   Z reakcji: do zobojętnienia 1 mola H2SO4 potrzeba 74g Ca(OH)2    

zad.1 M(CaO)=40g+16g=56g M(Ca(OH)2)=40g+2*16g+2*1g=74g CaO+H2O--->Ca(OH)2 4g-------------------xg 56g-----------------74g   xg=4g*74g/56g xg=5,3g   ms=5,3g mr=4g+15g=19g Cp=?   Cp=ms/mr * 100% Cp=5,3g/19g * 100% Cp=27,9%     zad.2 M(Ca(OH)2)=40g+2*16g+2*1g=74g M(H2SO4)=2*1g+32g+4*16g=98g   Vr=200cm³=0,2dm³ Cm=5mol/dm³ n=?   Cm=n/Vr   /*Vr n=Cm*Vr n=5mol/dm³*0,2dm3 n=1mol   Ca(OH)2+H2SO4--->CaSO4+2H2O 1mol--------1mol   Z reakcji widać, że do zobojętnienia potrzeba jednego mola czyli 74g Ca(OH)2.