Oblicz ph roztworu jeżeli dane są steżenia jonów.   [latex][H^{+}] J = 10^{-4} frac{mola jonów}{dm^{3}[/latex]   [latex][OH^{-}]=10^{-3}frac{mola jonów}{dm^{3}[/latex]

Oblicz ph roztworu jeżeli dane są steżenia jonów.   [latex][H^{+}] J = 10^{-4} frac{mola jonów}{dm^{3}[/latex]   [latex][OH^{-}]=10^{-3}frac{mola jonów}{dm^{3}[/latex]
Odpowiedź

Nie podam CI konkretnych wyników, bo nie mam kalkyulatora z logarytmami, ale powiem jak to zrobić.   Z definicji: pH jest to ujemny logarytm dziesiętny. ==> pH = -log[H+] Po prostu w pierwszym przykładzie podstawisz do wzoru Twoje stężenie wodorów i masz.   Co do drugiego przykładu zrobisz najpierw prawie to samo, czyli skorzystasz z wzoru pOH = -log[OH-] i wyjdzie Ci pOH   A wiadomo, że pH + pOH = 14, więc pH = 14- pOH i wyjdzie Ci pH.   Pzdr.

Dodaj swoją odpowiedź