ile dm3 dwutlenku azotu odmierzonego w warunkach normalnych wydzieli się w reakcji rozpuszczania 250g srebra w kwasie azotowym stężonym

mAg=108u Ag + 2HNO3---->AgNO3 + NO2 + H2O 108g Ag----------22,4dm3 NO2 250g Ag------------xdm3 NO2 x = 51,85dm3 NO2

Reakcja: Ag + 2 HNO₃  (stęż.) ⇒ AgNO₃ + NO₂ + H₂O m (masa atomowa srebra)Ag=108u 1 mol NO₂ w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³   Zgodnie z reakcją: skoro ze 108g Ag-----otrzymano-----22,4dm³ NO₂ to z 250g Ag-----------otrzymamy-------X dm³ NO₂   X= 250g x 22,4 dm³ : 108g= 51,85 dm³ NO₂   W wyniku rozpuszczenia 250g srebra w stężonym kwasie azotowym V otrzymamy 51, 85 dm³ dwutlenku azotu.