Chemia

1. Ile dm sześciennych dwutlenku węgla (CO2) (warunki normalne)otrzymamy z rozkładu 12g węglanu wapnia (CaCO3)? 2.Ile dm sześciennych tlenu (warunki normalne otrzymamy z rozkładu 4,34 g tlenku rtęci (II) (HgO)? Dzieki za wszystkie odpowiedzi..

Odpowiedź

kondzio1210

CaCO3 = CaO + CO2 ze 100 g CaCO3 - otrzymamy 22,4 dm3 CO2 to z 12 g - x dm3 x = 12g * 22,4 dm3/ 100g = 2,7 dm3 2HgO = 2Hg +O2 z 434 g HgO otrzymamy 22,4 dm3 tlenu to z 4,33 g x x = 4,43g * 22,4 dm3 /434g = 0,224 dm3

Dodaj swoją odpowiedź