1. najpierw obliczamy masę cząsteczkową żelaza i tlenu w tym tlenku. M-masa cząsteczkowa MFe2=2*56[u]=112[u] MO3=3*16[u]=48[u] MFe2O3=112[u]+48[u]=160[u] teraz układamy proporcję x ----> 32 g (x - masa żelaza w gramach) 112[u] ----> 160[u] x=32[g]*112[u]/160[u]=22,4[g] 1molFe=56[g/mol] y - liczba moli Fe w 22,4 g Fe2O3 y=22,4[g]/56[g/mol]=0,4[mol] Odp. w 32 gramach tlenku żelaza (III) znajduje się 0,4 mol. 2. rodzaj wiązań chemicznych okresla sie na podstawie ich roznicy elektroujemnosci: od 0 do 0,7 wiązanie kowalencyjne, od 0,7 do 1,7 wiązanie atomowe spolaryzowane, od 1,7 i więcej wiązanie jonowe a) Cl2 wiązanie kowalencyjne (zawsze między atomami tego samego pierwiastka występuje wiązanie kowalencyjne) b) elektroujemnosc Na=1,01 elektroujemność Cl=2,83 roznica elektroujemnosci : 2,83-1,01=1,82 WIĄZANIE JONOWE c) elektroujemnosc C=2,50 elektroujemnosc O=3,50 roznica elektroujemnosci: 3,50-2,50=1,00 WIĄZANIE ATOMOWE SPOLARYZOWANE
1. najpierw policzmy masę molową tlenku żelaza(III) M = 2 *56(Fe) + 3*16(O) = 160g jak widać, mamy 2mole żelaza w 160g tlenku, więc ile będziemy mieli w 32g tlenku? Najprościej obliczyć to z proporcji; 2 Fe - 160g Fe2O3 x Fe - 32g Fe2O3 x= 0,4 mola Odp. w 32g tlenku żelaza(III) mamy 0,4 mola żelaza. 2. Cl-Cl - atomowe (tudzież kowalencyjne) NaCl - jonowe O=C=O - kowalencyjne spolaryzowane
