Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania!   Z iloma cząsteczkami wody krystalizuje MgHPO4, jeżeli hydrat zawiera 40,8% P2O5?   Z góry dziękuję.

P2O5 + Mg(OH)2 ------> 2MgHPO4 + H2O   wzór ogólny hydratu: MgHPO4 * xH2O   z reakcji wynika że na 1 mol MgHPO4 przypada 0,5 mola P2O5 masa P2O5: 31*2 + 16*5= 142g   142g ---1 mol X ------- 0,5 mola X= 71g   masa hydratu: 24+1+31+64+18x=120+18x   (120+18x)*0,408 = 71 49+7,344x=71 7,344x=22 x≈3   wzór: MgHPO4 * 3H2O