Wyjaśnij skąd wziął się wzór  Cp= Cv + R   Potrzebuję na teraz. PILNE!

Otoz, jak to ladnie wytlumaczyc. Mam naczynie zamkniete nieruchomym tlokiem, w ktorym znajduje sie pewna ilosc moli gazu doskonalego, oznaczmy ja sobie jako "n". Ogrzewamy gaz przez dostarczenie mu ciepla (Q), czego wynikiem jest zwiekszanie sie temperatury (Δt), a objetosc rosnie o ΔV. Wiec znana I zasada termodynamiki dla wyzej wymienionej przemiany wygląda następująco: ΔU = W - Q ΔU = Q = nCvΔt Q = nCpΔt W = pΔV (Cp to molowe cieplo wlasciwe gazu, gdy p=cons. (cisnienie jest stale, rowne energii jaka musimy dostarczyc 1mol gazu, zeby zwiekszyc jego temperature o jeden stopien w przemianie izobarycznej). Teraz, jaka jest zależność między Cp a Cv? Proste, zapisujemy jeszcze raz I zasadę termodynamiki, ale podstawiając już nasze wyrazenia nCvΔt = pΔV - nCpΔt Teraz rownanie Clapeyrona dla gazu przed przemianą i po przemianie: pV1 = nRt1 pV2 = nRt2 Dodając je stronami otrzymujemy: pΔV = nRΔt Teraz trzeba podstawic do I zas. termodynamiki: nCvΔt = nRΔt - nCpΔt nΔt Cv = nΔt*(R-Cp) R = Cp-Cv  Cp= Cv+R