1. Oblicz, ile moli kwasu octowego znajduje się w 1 dm3 80-procentowego roztworu o gęstosci 1,07 g/cm3. 2. Oblicz, ilu gramów czystego kwasu octowego lodowatego należy użyc, aby otrzymać 100cm3 roztworu o stęzeniu molowym równym 0,2 mol/dm3.

zad.1 M(CH3COOH)=2*12g/mol+4*1g/mol+2*16g/mol=60g/mol   Cp=80% mr=1dm³*1,07g/cm³=1000cm³*1,07g/cm³=1070g ms=?   Cp=ms/mr * 100%   /*mr Cp*mr=ms*100%    / :100% ms=Cp*mr/100%   ms=80%*1070g/100% ms=856g   n=ms/M n=856g / 60g/mol n=14,3mol     zad.2 M(CH3COOH)=2*12g/mol+4*1g/mol+2*16g/mol=60g/mol   Cm=0,2mol/dm³ Vr=100cm³=0,1dm³ n=?   Cm=n/Vr   /*Vr n=Cm*Vr   n=0,2mol/dm³*0,1dm³ n=0,02mol   n=ms/M   /*M ms=n*M ms=0,02mol*60g/mol ms=1,2g