1.Oblicz ile gramów kwasu siarkowego(VI) należy użyć do zobojętnienia 8g NaOH. 2.napisz równania reakcji otrzymywania podanych soli czterema wybranymi metodami: a)Ca(NO_3)_3 1 2 3 4 b)BaCl_2 1 2 3 4 c)K_3PO_4 1 2 3 4 Błagam was !!!!!   NA JUTRO  

1) Reakcja: 2 NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O   m (masa) 2 moli NaOH- 2*(23g + 16g + 1g)= 80g m H₂SO₄ = 2*1g + 32g + 4*16g = 98g   zgodnie zreakcją:   98g H₂SO₄----zobojętnia-----80g NaOH to Xg H₂SO₄--zobojętni-------8g NaOH   X= 8g * 98g : 80g = 9,8g H₂SO₄   Do zobojetnienia 8g NaOH należy użyć 9,8g kwasu siarkowego (VI).   2) a) Ca(NO₃)₂: * Ca + 2 HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + H₂ * CaO + 2 HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + H₂O * Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ ⇒ Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O * CaO + N₂O₅ ⇒ Ca(NO₃)₂ b)BaCl₂: * Ba + 2 HCl ⇒ BaCl₂ + H₂ * BaO + 2 HCl ⇒ BaCl₂ + H₂O *Ba(OH)₂+ 2 HCl ⇒ BaCl₂ + 2 H₂O * BaS + CaCl₂ ⇒ BaCl₂ + CaS c) K₃PO₄: * 6 K + 2 H₃PO₄ ⇒ 2 K₃PO₄ + 3 H₂ *3 K₂O + 2 H₃PO₄ ⇒ 2 K₃PO₄ + 3 H₂O *3 KOH +  H₃PO₄ ⇒  K₃PO₄ + 3 H₂O * 6 K₂O + P₄O₁₀ ⇒ 4 K₃PO₄