Nieznany gaz o masie 7 g w temperaturze 270 C znajduje się w zamkniętym naczyniu pod ciśnieniem 50 kPa. Wodór o masie 4 g w temperaturze 600 C, w tym samym naczyniu, znajduje się pod ciśnieniem 444 kPa. Jaka jest masa molowa nieznanego gazu?

m1=7g T1=270 C = 543 K V1=const p1= 50000Pa M=?    mH = 4g TH=600 C = 873 K VH=const=V1 pH=444000Pa M=  2g/mol   n=m:M   p1*V1=n1*R*T1 -nieznany gaz pH*VH=nH*R*TH - wodor   ze wzoru na wodor liczymy objetosc (V) VH=(m:M)H*R*TH:pH VH= 4:2*8,31*873:444000 V=0,033 m^3   gdy mamy juz objetosc obliczamy z drugiego wzoru mase molowa   n1=p1*V:(R*T1) m:M = p*V:(R*T) M= m*R*T:pV M=7*8,31*543:(50000*0,033) M= 19,14 mol