Oblicz sężenie jonow H+, pH i Oph jeśli stęzenie jonów OH- wynosi 10 do -3

pOH= -log [OH⁻] pOH= -log 10⁻³ pOH= -log 0,001 pOH= 3   pH + pOH = 14 pH + 3 = 14 pH= 11   pH= -log [H⁺] 11= -log [H⁺] [H⁺]= 10⁻¹¹ mol/dm³         

pOH to ujemny logarytm dziesiętny ze steżenia jonów OH⁻: [latex]pOH=-log{[OH^-]}=-log{10^{-3}}=3[/latex] Teraz trzeba wiedzieć, że iloczyn stężenia jonów H⁺ i OH⁻ jest zawsze równy 10⁻¹⁴, lub inaczej: obojętne pH=7 a wtedy jest tyle samo jonów H⁺ co OH⁻, czyli stężenie każdych jest 10⁻⁷; Oznacza to, iż steżenie kationów wodorówych w naszym roztworze to: [H⁺]=10⁻¹¹ pH=11 Oczywiście steżenie są w jednostkach mol/dm³ ;) pozdrawiam