Jak długo musi przepływać prąd o nateżeniu I=2Aprzez wodny wodny roztwór AgNO3, aby miedziana powirzchnia S=100cm^2pokryła się warstwą srebra o grubości d=0,1mm? Masa molowa uAG107,87g/mol, stała Faryda F=96300c/mol, a gęstość srebra p=10.5*10^3kg/m^3.

Jak długo musi przepływać prąd o nateżeniu I=2Aprzez wodny wodny roztwór AgNO3, aby miedziana powirzchnia S=100cm^2pokryła się warstwą srebra o grubości d=0,1mm? Masa molowa uAG107,87g/mol, stała Faryda F=96300c/mol, a gęstość srebra p=10.5*10^3kg/m^3.
Odpowiedź

Stała Faradaya to ladunek 1 mola elektronów. W procesie elektrolizy jednego mola azotanu srebra, z osadzeniem jednego mola Ag tyle wlaśnie bierze udział. Nas iteresuje osadzić: m=p*V=p*S*d=10.5*10³kg/m³*0.01m²*10⁻⁴m=10.5g srebra co stanowi n=10.5/107.87=0.097 mola srebra i do tego celu potrzebujemy 0.097 mola elektronów, czyli ładunku: Q=0.097*F=0.097mol*96485C/mol=9391.79C ładunek taki przepływa w czasie: t=Q/I=1.3h   pozdrawiam

Założyłem że F=96500C/mol a nie 96300C/mol (ta wartość jest nieprawdziwa)   Objętość osadzonego srebra: v=s*h v=100cm2*0,01cm v=1cm3   Masa srebra wynosi: m=v*d m=1cm3*10,5g/cm3 m=10,5g srebra    (-)K: Ag - 1e ---->Ag(+)  96500C-----107,87g x C-----------10,55g x = 9393,25 C   Q=i*t t=Q/i t=9393,25/2 t= 4696,6 s t ≈ 1h 18min.

Dodaj swoją odpowiedź