Stała Faradaya to ladunek 1 mola elektronów. W procesie elektrolizy jednego mola azotanu srebra, z osadzeniem jednego mola Ag tyle wlaśnie bierze udział. Nas iteresuje osadzić: m=p*V=p*S*d=10.5*10³kg/m³*0.01m²*10⁻⁴m=10.5g srebra co stanowi n=10.5/107.87=0.097 mola srebra i do tego celu potrzebujemy 0.097 mola elektronów, czyli ładunku: Q=0.097*F=0.097mol*96485C/mol=9391.79C ładunek taki przepływa w czasie: t=Q/I=1.3h pozdrawiam
Założyłem że F=96500C/mol a nie 96300C/mol (ta wartość jest nieprawdziwa) Objętość osadzonego srebra: v=s*h v=100cm2*0,01cm v=1cm3 Masa srebra wynosi: m=v*d m=1cm3*10,5g/cm3 m=10,5g srebra (-)K: Ag - 1e ---->Ag(+) 96500C-----107,87g x C-----------10,55g x = 9393,25 C Q=i*t t=Q/i t=9393,25/2 t= 4696,6 s t ≈ 1h 18min.