Oblicz objętość (w litrach), jaką zajmuje n=1 mol gazu doskonałego w warunkach ciśnienia p=1 atm i temperatury t=0 C

Z równania Clapeyrona: [latex]pV=nRT\ V=frac{nRT}{p}\ V=frac{1molcdot8.31frac{J}{molK}cdot273K}{101325Pa}[/latex] gdzie R- to stała gazowa 8.31J/(molK), zaś 1atm to 1013.25hPa (zamieniłem na Pa): jak się to wyliczy: V=0.02239m³≈22.4l i taką wartośc podaje się w książkach jako objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych pozdrawiam