Na zobojętnienie 20 cm3 0,1 molowego HCl zużyto 8 cm3 NaOH. Jeden dm3 roztworu zawierał: a) 40g NaOH b) 20g NaOH c)10g NaOH d)5g NaOH Proszę o pomoc w rozwiązaniu

reakcja przebiega według r-nia: [latex]HCl+NaOH ightarrow NaCl+H_2O[/latex] co oznacza, że stosunek molowy kwasu do zasady jest jak 1:1. 20 cm3 0.1M roztworu to: [latex]n=ccdot V=0.1frac{mol}{dm^3}cdot 0.2dm^3=0.02mola[/latex] i tyle samo NaOh musiało uczestniczyć w reakcji, czyli roztwór był o stężeniu: [latex]c_1=frac{0.02mol}{0.08dm^3}=0.25M[/latex] co z kolei oznacza, że w 1dm^3 znajduje się 0.25 mola NaOH: 0.25*(23g+17g)=0.25*40g=10g NaOH i jest to odpowiedź c)   pozdrawiam