Jaka jest masa molowa soli, której roztwór 0,18 molowy jest jednocześnie roztworem 0,9 % w/o

Dane: stężenie procentowe Cp = 0,9% stężenie molowe Cm = 0,18 mol/dm³   Szukane: masa molowa M = ?   Rozwiązanie: Ze wzoru na stężenie procentowe: Cp = (ms/mr)*100% mr = ms+mw   ms - masa substancji (tutaj soli) mr - masa roztworu mw - masa wody (rozpuszczalnika)   Cp = (ms/mr)*100% Cp = ms/(ms+mw)*100%   więc   ms=Cp*(ms+mw)/100% ms = Cp*ms/100% + Cp*mw/100% ms - (Cp*ms/100%) = Cp*mw/100% |x 100% 100%ms - Cp*ms = Cp*mw ms = (Cp*mw)/(100%-Cp)   Zakładamy, że mw = 1000g (1000g wody = 1 dm³, a stężenie molowe jest w mol/dm³)   Obliczamy ms z przekształconego wzoru: ms = (Cp*mw)/(100%-Cp) ms = (0,9%*1000g)/(100%-0,9%) ms = (900g%)/(99,1%) (procenty skracają się) ms = 9,082g   Ze wzoru na stężenie molowe: Cm = n/V gdzie n - liczba moli związku [mol] V - objetość roztworu [dm³]   wiemy, też że: n = ms/M gdzie M - masa molowa substancji ms- masa substancji   więc Cm = n/V Cm = ms/(M*V) M = ms/(Cm*V)   z zadania i obliczeń wiemy,  że Cm = 0,18 mol/dm³ a ms = 9,082g   M = 9,082g/(0,18mol/dm³*1dm³) M = 9,082g/0,18mol (dm³ uległy skróceniu) M = 50,454 g/mol   Odpowiedź: Masa molowa soli rozpuszconej w 1000g wody wynosi 50,454 g/mol.