Oblicz pH roztworu kwasu jednohydronowego o stężeniu 0,15 mol/dm3. Stała dysocjacji tego kwasu = 5*10 do minus trzeciej

Zapiszmy reakcję dysocjacji:HX ⇄ H⁺ + X⁻C mol = 0,15mol/dm³Ka = 5·10⁻³Obliczamy stopień dysocjacji:Ka = α² · C molα = √Ka/C mol ( wyrażenie jest całe wzięte pod pierwiastek )α ≈ 0,17Obliczamy liczbę cząsteczek zdysocjowanych:α = nz / nwnz = α·nwnz = 0,17·0,15 mol/dm³nz = 0,0225 mol/dm³Wiemy że:[H⁺] = nz = 0,0225 mol/dm³pH = -log[H⁺] pH = -log 0,0225pH ≈ 1,59 ≈ 1,6Odp: pH kwasu wynosi ok. 1,6.

stopien dysocjacji = 17%