2 mole wodoru poddano przemianie izobarycznej powodując wzrost temperatury od 300K do 400K. Jaką pracę wykonał gaz podczas tej przemiany?

[latex]1 o 2 \ p=const \ n=2mole \ T_{1}=300K \ T_{2}=400K \ frac{pV_{1}}{T_{1}}=nR o V_{1}=frac{nRT_{1}}{p} o V_{2}=frac{nRT_{2}}{p} \[/latex]   [latex]W=p Delta V =p(V_{2}-V_{1}) =p(frac{nRT_{2}}{p}-frac{nRT_{1}}{p})=nrT_{2}-nRT_{1}=nR(T_{2}-T_{1})[/latex]   [latex]W=nR(T_{2}-T_{1})=2mole cdot 8,31frac{J}{mol cdot K} cdot 100K=1662J[/latex]