Witaj :) I zasada termodynamiki postuluje, że zmiana energii wewnętrznej ΔU dla układu zamkniętego (m=const.) jest równa zmianie energii na sposób ciepła Q oraz pracy W: ΔU = Q + W , ale ponieważ najczęściej zajmujemy się tzw. pracą objętościową, jest: W = - p*ΔV ΔU = Q - pΔV Przemiana izotermiczna: T=const. lub ΔT=0 oraz ΔU=0 lub U=const., co wynika stąd, że jeśli temperatura układu nie ulega zmianie, to nie ulega zmianie również energia wewnętrzna U: ΔU = Q + W i ΔU=0 0 = Q + W Q = - W lub W = - Q Oznacza to, że ilość energii wchodzącej do układu na sposób ciepła jest równa ilości energii wychodzącej z układu na sposób pracy . Przemiana izobaryczna: p=const. lub Δp=0 oraz W = - pΔV ΔU = Q - pΔV Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej jest wynikiem wymiany ciepła Q z otoczeniem oraz pracy W wykonanej przez układ lub wykonanej nad układem. Przemiana izochoryczna: V=const. lub ΔV=0 i W = - pΔV = 0 ΔU = Q Oznacza to, że zmiana energii wewnętrznej jest wynikiem jedynie wymiany ciepła Q z otoczeniem. Przemiana adiabatyczna: Q=0 czyli brak wymiany ciepła z otoczeniem czyli układ jest jak termos: ΔU = W Oznacza to, że ΔU może być dokonana jedynie przez pracę W wykonaną przez układ lub nad układem. Semper in altum.............................pozdrawiam :) PS. Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, to kliknij na niebieski napis „najlepsze” po lewej stronie niebieskiego paska na stronie Twojego zadania, a zgodnie z regulaminem OTRZYMASZ ZWROT 15% TWOICH PUNKTÓW !!!!!!!!!!!!!!!!!! :) W przypadku 1 rozwiązania może być to możliwe po 1 godz. PS. W razie wątpliwości – pytaj :)
