Pozwolę sobie przepisać Ci moje stare notatki z lekcji. Myślę, że się przydadzą w mniejszym lub większym stopniu. 1. W skład jądra atomowego wschodzą protony i neutrony (czyli nukleony). Protony mają ładunek elektryczny dodatni, a neutrony obojętny. Na powłokach elektronowych krążą elektrony, mające ładunek ujemny. Atom jest elektrycznie obojętny. W jądrze jest tyle protonów, ile elektronów krąży wokół niego. 2. Układ okresowy (tablicę pierwiastów chemicznych) opracował w 1869r. Simitrij Mendelejew. Współczesny składa się z kolumn pionowych - czyli grupy i rzędów poziomych - okresy. Grupy ponumerowano od 1 do 18. Ich nazwy wywodzą się najczęściej od jej pierwszego pierwiastka. W grupie wszystkie pierwiastki mają podobne właściwości chemiczne i fizyczne. Okresy ponumerowano od 1 do 7. Każdy okres zaczyna się bardzo aktywnym metalem, a kończy typowym niemetalem - gazem szlachetnym. 3. Numer grupy informuje o liczbie elektronów walenyjnych oraz maksymalnej wartościowości (dla grup od nr 13 do 18 pomniejszamy o 10). Numer okresu wskazuje na liczbę powłok elektronowych. Liczba masowa to inaczej masa atomowa (u). Liczba atomowa to inaczej liczba porządkowa, która mówi również o ilości protonów i elektronów. Liczbę neutronów liczy się odejmując od liczby masowej liczbę atomową.
