Ile cząsteczek azotu znajduje się w naczyniu o pojemności V=0,003m³, jeżeli t=27⁰C, p=0,001Pa?

dane: V = 0,003 m3 = 3 *10^-3 m3 t = 27 C T = (27+273)K = 300 K = 3 *10^2 K p = 0,001 Pa = 10^-3 Pa R = 8,31 J/mol*K    - stała gazowa Na = 6,022 *10^23 mol^-1   - stała Avogadra szukane: x = ?     - liczba cząsteczek   Z równania Clapeyrona: pV = nRT gdzie: p - ciśnienie,  V - objętość, n - liczb a moli, T - temperatura (w kelwinach) R - stała gazowa   Obliczamy ilość moli: pV = nRT  /:RT n = pV/RT = 10^-3 Pa *3 *10^-3 m3/(8,31J/mol*K *3 *10^2 K) = 0,12 *10^-8 n = 1,2 *10^-9   Obliczamy ilość cząsteczek: x = n * Na = 1,2 * 10^-9 * 6,02 *10^23 x = 7,2 *10^14 ============ Odp.W naczyniu znajduje się 7,2 *10^14 cząsteczek azotu.