w czasie reakcji analizy tlenku rtęci (II) otrzymano 0.02cm3 tlenu. Gęstość tlenu w warunkach normalnych wynosi 1,43g/dm3. Oblicz, ile gramów tlenku rtęci (II) uległo rozkładowi. Proszę o rozwiązanie i omówienie zadania, daję naj.

Od razu proszę, żebyś sobie sprawdził obliczenia. Moge Cie zapewnić że metoda jest dobra. Ale jest za późno bym sprawnie liczyła ;P   Hg2O2 -> 2Hg + O2   (musi byc taki zapis tlenku rtęci, mimo że da się te liczby skrócic, bo tak się przyjęło - w innej postaci nei wystepuje on w przyrodzie)   * Obliczamy ile gramów tlenu otrzymalismy. 1,43 g O2 - 1000 cm3 x g - 0,02 cm3 ________________ x = 0,0286 * 10^-3   * Obliczamy ile to moli tlenu 1 mol O2 - 32g x moli O2 - 0,0286 * 10^-3 ___________ x = 8,94 * 10^-7 mola   * wiemy ze jeden mol cz. tlenu przypada na 1 mol cz. Hg2O2 (z równania reakcji) więc skoro otryzmalismy taka a nie inna liczbe moli tlenu, to liczba moli Hg2O2 bedzie ta sama   1 mol Hg2O2 - 434 g 8,94 * 10^ -7 mola - x ____________ x = 3,88 * 10^ -4 g     Niektorzy mogą zapisac dla ułatwienia tlenek rtęci jako HgO. Nie powinno wpłynąc to na wynik zadania. Napisz odpowiedź. Na marginesie wypada zaisac masy molowe związków. Sprawdź obliczenia.