Przez wodny roztwór kwasu siarkowego przepłynął prąd o natężeniu 2,5A w czasie 2,5h. Ile wodoru wydzieliło sie na katoidzie woltametru, jeżeli k= 0,0105 mg/A*s??

dane: k = 0,0105 mg/A*s (k - równoważnik elektrochemiczny) I = 2,5 A (I - natężenie prądu) t = 2,5h (t - czas)   szukane: m = ?   rozwiązanie: m = k*I*t   k = [mg/A*s], zamienimy tę jednostkę na [g/A*h], czyli miligramy na gramy i sekundy na godziny:   k = 0,0105 mg/A*s = 0,0000105 g/A*s (bo 1g = 1000mg) k = 0,0000105 g/A*s = 0,0378 g/A*h (bo 1h = 3600s)   podstawiamy do głównego wzoru:   m = 0,0378 g/A*h * 2,5A * 2,5h = 0,236g   mam nadzieję, że teraz jest dobrze :)