Gaz doskonały pod ciśnieniem p = 200 kPa poddano kolejno przemianom: izotermicznej, rozprężając gaz do objętości dwukrotnie większej, a następnie izochorycznej, zwiększając dwukrotnie jego temperaturę bezwzględną. Oblicz ciśnienie gazu po obu przemianach.

Dane:   [latex]V_2=2V_1[/latex] [latex]T_2=2T_1[/latex] [latex]p_1=200kPa[/latex]   Pierwsza przemiana to przemiana izotermiczna, korzystamy ze wzoru dla tej zalezności:   [latex]p_1V_1=p_2V_2[/latex] [latex]p_2=frac{p_1V_1}{V_2}[/latex] [latex]p_2=frac{200}{2}[/latex] [latex]p_2=100 kPa[/latex]   Drugia przemiana to przemiana izochoryczna, czyli V=const, korzystamy z zależnośći:   [latex]frac{p_2}{T_1}=frac{p_3}{T_2}[/latex] [latex]p_3=frac{p_2T_2}{T_1}[/latex] [latex]p_3=100cdot 2[/latex] [latex]p_3=200 kPa[/latex]   Odp: Ciśnienie gazu po obu przemianach wynosi 200kPa.