Jak widać proces dysocjacji kwasu jest dwustopniowy: H₂SO₄ ⇒ HSO₄⁻ + H⁺ HSO₄⁻ ⇒ SO₄²⁻ + H⁺ * W pierwszym etapie dysocjacji wszystkie związki znajdują się w takim samym stosunku molowym , dlatego każdego związku jest "x" moli * W drugim etapie występuje ten sam stosunek molowy, dlatego - skoro w pierwszym etapie powstało "x" jonów wodorowych, a ostatecznie mamy ich 0,0162 , to możemy zapisać, że powstało ich 0,0162-x {ponieważ x+(0,0162-x)=0,0162}. Oznacza to jednocześnie, że tyle powstało wszystkich pozostałych jonów drugiego etapu dysocjacji * Wiemy także, że ostatecznie, po przeprowadzeniu reakcji, stężenie jonów HSO₄⁻ wynosi 0,0038 mol/dm³ .W pierwszy etapie powstało ich "x", a w drugiej przereagowalo ich 0,0162-x, DLATEGO : x-(0,0162-x)=0,0038 2x - 0,0162 = 0,038 2x = 0,02 x= 0,01 Czyli po pierwszej dysocjacji powstało 0,01 mol/dm³ HSO₄⁻, które ulegają dysocjacji w drugim etapie ! Obliczamy teraz stężenie jonów H⁺ powstałych w drugim etapie : [H⁺] = 0,0162mol/dm³ {stan równowagi = stężenie obu etapów} - 0,01 mol/dm³ =0,0062mol/dm³ Wzór na α₂ : α₂ = [H⁺] / C₀ , gdzie C₀ = [HSO₄⁻] α₂ = 0,062/0,1 * 100% = 62% P.S. Nie mam pojęcia czemu, ale prawie wszystkie indeksy górne (+) są kratkami...Mam nadzieję, że mimo wszystko jest to czytelne.
