1. Z sodem przereagowało 2,2 g alkoholu i otrzymano 0,28 dm3 wodoru. Ustal masę molową i wzór sumaryczny tego alkoholu. 2. Oblicz jaką objętość CO2 otrzymamy w warunkach normalnych w wyniku fermentacji alkoholowej roztworu zawierającego 6 moli glukozy.

1. 2XOH + 2Na = 2XONa + H2 mXOH = 2,2g VH2 = 0,28dm3   2,2g XOH - 0,28dm3 H2    x          - 22,4dm3 x = (2,2g * 22,4dm3)/0,28dm3 = 176g (lecz są to 2 mole alkoholu, więc dzielimy przez 2) 176g/2 = 88g = MXOH - masa molowa alkoholu CnH2n+1OH - wzór ogólny alkoholu (jeśli węgla jest n, to wodoru 2n+1) 12n + 2n + 1 + 16 + 1 = 88 14n + 18 = 88 | - 18 14n = 70 | : 14 n = 5   więc wzór to C5H11OH lub C5H12O   2. C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2          1 mol C6H12O6 - 44,8dm3 CO2          6 moli C6H12O6 - x   x = 6 * 44,8dm3 = 268,8dm3 CO2