DODAJ +
Chemia

Witam. Mam pytanie na temat wiązań chemicznych. Otóż jeśli C(węgiel) ma na 4 elektrony walencyjne, z których 2 elektrony są sparowane(podpowłoka 2s), i dwa niesparowane(podpowłoka 2p) to dlaczego on ma dwa podwójne wiązania kowalencyjne z tlenem(CO2)?

Witam. Mam pytanie na temat wiązań chemicznych. Otóż jeśli C(węgiel) ma na 4 elektrony walencyjne, z których 2 elektrony są sparowane(podpowłoka 2s), i dwa niesparowane(podpowłoka 2p) to dlaczego on ma dwa podwójne wiązania kowalencyjne z tlenem(CO2)? Przecież wiązanie kowalencyjne polega na tym, że łączą się elektrony niesparowane, a tlen ma 2 elektrony niesparowane, czyli dwa atomy tlenu mają 4 niesparowanych elektronów, i brakuje im do szczęścia(do oktetu) po dwa elektrony na każdego. A jak już powiedziałem węgiel nie ma tylko elektronów niesparowanych. Więc jak to jest? W jaki sposób dwa atomy tlenu, łączą się z jednym atomem węgla? Dziękuję
Odpowiedź

Jest  to spowodowane tym że jeden elektron z podpowłoki s promuje się na podpowłokę p - występuje tu tak zwana hybrydyzacja sp3 atomu węgla w ten sposób są zatem 4 niesparowane elektrony które łączą się z czterema niesparowanymi elektronami z atomów tlenu tworząc dwa podwójne wiązania kowalencyjne

Konfiguracja elektronowa C w stanie podstawowym : [ 6C ] : 1s2 2s2 2p2 ↔   2e niesparowane ;  Konfiguracja elektronowa C w stanie wzbudzonym ( pod wplywem energii wzbudzenia, 1 elektron z orbitalu 2s przeskakuje na 2p ) : [6C ]* :  1s2 2s1 2p3  ↔    4e niesparowane ; lub : [ 6C ] : 1s2 2s2 2p2  + Ewzb.  --- > [ 6C ]* : 1s2 2s1 2p3 Atom w stanie wzbudzonym oznaczamy gwiazdką.                                   

Dodaj swoją odpowiedź