Ile ciepła pobierze 800 gram lodu o temp. -6C zmieniając się w parę wodną o temp. 100C?

m=800g=0,8kg Δt₁=6°C ct=334000J/kg cp=2300000J/kg Δt₂=100°C cw(l)=2100J/kg·°C cw(w)=4190J/kg·°C   E₁=m·c·Δt E₁=0,8kg·2100J/kg·°C·6°C=10080J E₂=m·ct E₂=0,8kg·334000J/kg=267200J E₃=m·c·Δt E₃=0,8kg·4190J/kg·°C·100°C=335200J E₄=m·cp E₄=0,8kg·2300000J/kg=1840000J E₅=E₁+E₂+E₃+E₄ E₅=10080J+267200J+335200J+1840000J=2452480J≈2,45MJ   Odp.: Pobierze około 2,45MJ ciepła.

Dane: m=800g=0,8kg t₁=-6^C t₂=0^C t₃=100^C cwl=2100J/kg*^C ct=335000J/kg cww=4200J/kg*^C cp=2270000J/kg Szukane: Q=? Wzór: Q=Q₁+Q₂+Q₃+Q₄ Q₁=m*cwl*(t₂-t₁) Q₂=m*ct Q₃=m*cww*(t₃-t₂) Q₄=m*cp Rozwiązanie: Q₁=0,8kg*2100J/kg*^C*6^C Q₁=10080J=10,08kJ Q₂=0,8kg*335000J/kg Q₂=268000J=268kJ Q₃=0,8kg*4200J/kg*^C*100^C Q₃=336000J=336kJ Q₄=0,8kg*2270000J/kg Q₄=1816000J=1816kJ Q=10,08kJ+268kJ+336kJ+1816kJ Q=2430,08kJ=ok. 2,43MJ Odp. Lód pobierze ok. 2,43MJ ciepła.     Pozdrawiam. ;)