Zadanie 11 (VIII/1) Wodorek pewnego dwuwartościowego pierwiastka zawiera 5,88% wodoru. Podaj wzór tego wodorku i wykonaj odpowiednie obliczenia. Zadanie 12 (VIII/2) Ile gramów sodu należy wrzucić do wody, aby w wyniku reakcji otrzymać 1000cm3 20% rozt

zad.1 Wzór ogólny wodorku: H₂X, gdzie X to szukany pierwiastek %H = 5,88% M(H₂X) = 2*1u + mX [latex]\%H=frac{mH}{mH_2X} = frac{2cdot 1}{2+mX}cdot 100\% \ \ 5,88\% = frac{2}{2+mX} cdot 100\%\ \ 0,0588=frac{2}{2+mX}\ \ 0,1176+0,0588mX = 2\ \ 0,0588X = 1,8824\ \ mX = 32[/latex] Wiemy, że masa szukanego pierwiastka wynosi 32[u], więc szukamy w układzie okresowym pierwiastka o takiej masie - jest to siarka. Wzór: H₂S zad.2 Vr = 1000cm³  Cp = 20% d = 1,2g/cm³ M(Na) = 23g/mol M(NaOH) = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol Liczymy masę substancji, czyli masę otrzymanego wodorotlenku sodu: mr = Vr*d = 1000cm³ * 1,2g/cm³ = 1200g Cp = ms/mr * 100% ==> ms = Cp*mr / 100% ms = m(NaOH) = 20% * 1200g / 100% = 240g Piszemy równanie reakcji:  2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ Układamy proporcje na powdstawie reakcji: 2*23g Na ------------------- 2*40g NaOH xg ------------------------------ 240g xg = 138g

w zdjęciu przesyłam rozwiązanie zadań ;)