zad.1. Oblicz liczbe moli wodoru wydzielona podczas reakcji 4 moli cynku z kwasem solnym. zad.2. Obicz mase produktu powstajacego w reakcji 40 g glinu z tlenem. zad.3. Oblicz mase w warunkach normalnych 14dm3 wodoru. Prosze o rozwiazanie;))

zad. 1               [latex]Zn + 2HCl ---> ZnCl_{2} + H_{2}[/latex]                     1 mol -------------------------1 mol                     4 mole -----------------------x [moli]                                                 x= 4 mole zad.2                  [latex]4Al + 3O_{2} ----> 2Al_{2}O_{3}[/latex]                      27g*4----------------2*102g                      40g ----------------x[g]                          x= 75,55 g zad.3                        2g ----------22,4 [latex]dm^3[/latex]                        x[g]-----------14 [latex]dm^3[/latex]                          x= 1,25 g

Zad 1 Zn+ HCl= ZnCl2 + H2 1 mol Zn- 1 mol ZnCl2 4 mole- x moli x= 4 mole   Zad 2 4Al+ 3O2= 2 Al2O3 Masa 4AL= 27*4= 108 g/mol Masa 2 Al2O3= 204 g.mol więc: 108g- 204g 40g= xg x= 75, 6 g Zad3 w warunkach normalnych= 22,4 dm3 Masa wodoru H2= 2*1= 2g/mol 2g wodoru= 22,4dm3 xg wodoru= 14 dm3 x= 1,25 g Pozdrawiam serdecznie:))