Temperatura gazu w butli zmalała o 64 stopni C do 15 stopni C.  Cisnienie gazu: a) wzrosło o 4 razy b) zmalało o 4 razy c) zmalało o 1,17 razy d) wzrosło o 1,17 razy sama odpwiedz nie wystraczy, obliczenia i wzory potrzebne.

T1= 64 st C = 337 K T2= 15 st C = 288 K   V=const (jest to butla z gazem), wiec bedzie to przemiana izochoryczna (przy stałej objętości)   Zapisujemy dwa równania Clapeyrona:   p1*V=n*R*T1    p1-Ciśnienie początkowe przy temp. 1 p2*V=n*R*T2    p2-Ciśnienie końcowe przy temp. 2 Skraca sie V, n i R   Otrzymujemy stosunek p1/p2=T1/T2   czyli p1=p2*(T1/T2)=p2*(337/288)=1,17*p2 Więc p2