w stalej tmperatrze stala rownowagi reakcji: 2NO + O₂ --> 2NO₂ wynosi 2,22. Stezenia poczatkowe tlenku azotu(II) wynosilo: [NO]=4mole/dm³. Oblicz, ile moli tlenu nalezy wprowadzic do ukladu, aby 40% tlenku azotu(II) uleglputlenieniu?

  Stężenia w stanie równowagi: 2NO + O2 ---------> 2NO2 4-2x.....y-x.................2x   0,4*4=1,6 (tyle NO uległo utlenieniu) 2x=1,6 x=0,8   K=[NO2]^2/[O2]*[NO]^2 2,22= 1,6^2/(y-0,8)*(4-1,6)^2 2,22= 2,56/(y-0,8)*5,76 2,22= 2,56/5,76y-4,608 12,78y-10,23=2,56 12,79y=12,79 y=1 mol   Odp. 1 mol O2 należy wprowadzić