Oblicz, ile kilogramów powietrza potrzeba do całkowitego spalenia 168 kg propanu przyjmując, że powietrze zawiera 20,9 % tlenu.

równanie C3H8 + 5 O2-> 3 CO2 + 4 H2O   m C3H8 z zadania= 168kg=168000g mC3H8=164g mO2=160g  (bo 16g*2*5)   168000g-x1O2 164g-160g  (proporcja wg wzoru) x1=163902,43   163902,43-100% x2-20% x2=32780,4869g=32,780kg

168kg   x C₃H₈ + 5O₂ ---> 3CO₂ + 4H₂O  44g    160g   x=168kg·160g/44g≈610,9kg   610,9kg --- 20,9% y --- 100%   y=100%·610,9kg/20,9%≈2923kg   Odp.: Potrzeba około 2923kg powietrza.