Oblicz, ile dm3 wodoru (warunki normalne) wydzieli się w reakcji 7,8g potasu z wodą.

 2K+2H2O-->2KOH+H2(g) 2 mole potasu dają 1 mol wodoru, którego objętość w warunkach normalnych jako gazu wynosi 22,4 dm³. Mole potasu przeliczamy na masę ze wzoru ms=nxM ms=2mole Kx 39g/mol=78gK, skoro 78g K---daje 22,4dm³ wodoru (1mol H2) to nasze 7,8gK---da nam xdm³ wodoru obliczamy x=7,8g x 22,4 dm3/78g=2,24 dm3 wodoru Odp. 7,8 g K w reakcji z wodą da nam 2,24 dm³ wodoru.

    2K   +    2H2O ----> 2KOH   +   H2 7,8g                                   x dm3   7,8gK -------------- x dm3 H2 78gK --------------- 22,4 dm3 H2   x=7,8*22,4/78=2,24 dm3   Proszę o naj... :)    

Oblicz ,ile dm3 wodoru ( warunki normalne) wydzieli się w reakcji 7,9 g potasu z wodą .   Z góry dzięki za pomoc :)

Oblicz ,ile dm3 wodoru ( warunki normalne) wydzieli się w reakcji 7,9 g potasu z wodą .   Z góry dzięki za pomoc :)...