Zmieszano 50 cm3 0,2 molowego H2SO4 z 50 g wody. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu. Odp. 0,1mol/dm3

V1=50 cm3 = 0,05dm3 Cm=0,2 mol/dm3 m(wody)=50g => Vwody=50cm3=0,05dm3 bo gęstość wody d=1g/cm3 n=Cm * V1=0,2 mol/dm3 * 0,05dm3= 0,01 mol Cm2=n/(V1+Vwody)=(0,01 mol)/(0,05dm3+0,05dm3)=0,1 mol/dm3

Dane: Vk (objętość kwasu) = 50 cm³ =0,05 dm³ Cmk (stężenie molowe kwasu) = 0,2 mola/dm³ Vw (objętość wody)= 50 cm³ = 0,5 dm³   * Obliczam liczbę moli (n) kwasu w 0,2 molowym roztworze o objętości 50 cm³: Cmk = n : Vk   /*Vk n= Cmk * Vk = 0,2 mola/dm³ * 0,05 dm³ = 0,01 mola kwasu   Po zmieszaniu roztworu kwasu i wody, uzyskano objętość (Vr): Vr = 0,05 dm³ H₂SO₄ + 0,05 dm³ H₂O= 0,1 dm³ Liczba moli kwasu nie uległa zmianie.   * Obliczam stężenie molowe (Cm) tego roztworu: Cm = n : Vr = 0,01 mola : 0,1 dm³ = 0,1 mola/dm³