Zad.1. Dysocjacja kwasu octowego przebiega w sposób następujący : CH₃COOH --> CH₃COO⁻ + H⁺ Jak widać powstają w jej wyniku jony wodorowe H⁺, stąd : (1) skoro pH = 1, to [H⁺] = 10⁻¹ = 0,1 mol/dm³ (to nasze "x" we wzorze na α) (2) α = 1,8% = 0,018 (bo 1% = 0,01) Wiemy ponadto, że : α = x/C₀ oraz K = x²/C₀ Uwaga ! Używamy wersji uproszczonej wzoru na stałą dysocjacji, ponieważ na podstawie prawa rozcieńczeń Ostwalda jeśli K/C₀ > 400 lub α<5% , to postać wzoru K = x²/C₀-x można uprościć Na podstawie wzoru na stopień dysocjacji możemy obliczyć C₀ : C₀ = x/α C₀ = 0,1/0,018 = 5,56 mol/dm³ Obliczamy stałą dysocjacji : K = x²/Co K = (0,1)² / 5,56 = 1,8 * 10⁻³ Zad.2. C₀ = 0,4 mol/dm³ α = 2,5% = 0,025 α = x/C₀ , stąd x = α * C₀ x = 0,025 * 0,4 = 0,1 (to nasze [H⁺]!) W dysocjacji kwasu mrówkowego (podbnie jak kwasu octowego) powstają jony H⁺, stąd : pH = - log [H⁺] = - log [10⁻¹] = -(-1) = 1
