Ile niklu wydzieliło się podczas elektrolizy na katodzie przez który przepłynął ładunek 300C. Masa molowa niklu wynosi m₁=58,69 g/mol, stała Avogadra Na=6.02*10^{23}. Ładunek elementarny e=1,6*10^{-19} Potrzebuje na jutro rano prosze o pomoc.

Witaj :)   Ni²⁺..........+...........2e ---------------> Ni⁰ ...........................2F...................m₁ ...........................Q....................x -------------------------------------------------------- x = Q*m₁/2F........ale F = Na*e x = Q*m₁/[2e*Na] = [300C*58,69g/mol]/[2*1,6*10⁻¹⁹C*6,02*10²³/mol] = 0,0914*10⁻⁴g x = 91,4mg Ni Szukana masa Ni wynosi 91,4mg.   Semper in altum.............................pozdrawiam :)   Jeśli podoba Ci się to rozwiązanie, możesz uznać je za najlepsze- wówczas otrzymasz zwrot 15% punktów wydanych na to zadanie. W przypadku 1 rozwiązania możesz to zrobić po godzinie od jego dodania. PS. W razie wątpliwości - pytaj :)