Spalając 2,8dm3 pewnego gazowego węglowodoru uzyskano w  warunkach normalnych 8,4dm3 CO2 i 4,5g H2O. Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.   zad.775, D. Witowski 

Zachodzi r-cja : 2 CxHy + (x +½y) O₂ --> 2x CO₂ + y H₂O  Wiedząc, że każdy mol gazowego produktu zajmuje 22,4dm³ oraz, iż masa molowa pary wodnej wynosi 18g/mol układamy proporcję: 44,8dm³ CxHy - 44,8x dm³ CO₂ 2,8 dm₃ CxHy - 8,4dm³ CO₂ 125,44x = 376,32 x = 3 44,8dm³ CxHy -18y g H₂O 2,8 dm₃ CxHy - 4,5g H₂O 50,4y = 201,6 y = 4 wzór związku : C₃H₄