1. Oblicz ile atomów znajduje się w: a) 14g i 28 g azotu cząsteczkowego b) 32g siarki   2. Oblicz całkowitą liczbę atomów w próbce amoniaku o masie 34.

a) 1 mol N2 waży 28 g      x mol N2 waży  14 g   x . 28 g = 14 g x= 14/28 = o,5 mol   b)   1 mol N2 waży 28 g      2) NH3 -amoniak masa 1 mol NH3 = 14 + 3.1 =17g wiec 34g stanowi 2 moli  1 mol NH3 posiada 6,02 10do23 2 moli to  12.04 10do23 a jedna czasteczka posiada 4 atomy wiec calkowita liczaba atomow w 34 g jest 4. 12,04  10do23 = 48,16 10do23