PODSTAWOWE WIADOMOŚCI O SOLACH: Musisz wiedzieć że sole to związki chemiczne, które zawierają kationy metalu (lub kationy amonu) oraz aniony reszt kwasowych. Jeśli sól rozpuszcza się w wodzie, to ulega dysocjacji jonowej, czyli rozpadowi pod wpływem cząsteczek wody na jony dodatnie - kationy i ujemne- aniony. Kationami są dodatnie jony metalu (lub grupy amonowej). Aniony to ujemne jony reszt kwasowych. przykład dysocjacji jonowej soli: Chlorek potasu dysocjuje na kationy potasu i aniony chlorkowe KCl --> K+ + Cl- Ładunek kationu jest liczbowo równy wartościowości metalu. Ładunek anionu jest liczbowo równy wartości reszty kwasowej. Sole rozpuszczalne w wodzie należą do elektrolitów. Wodne roztwory soli mogą mieć różne odczyny (kwasowy, obojętny, zasadowy) ELEKTROLIZA SOLI elektroliza to całokształt procesów zachodzących na elektrodach pod wpływem prądu stałego. W zależności od rodzaju substancji poddawanej elektrolizie na elektrodach wydzielają się różne produkty. Katoda to elektroda ujemna w procesie elektrolizy Anoda- to elektroda dodatnia w procesie elektrolizy. METODY OTRZYMYWANIA SOLI Istnieje 9 metod otrzymywania soli: 1. Kwas + metal -> sól + gazowy wodór 2. kwas + tlenek metalu -> sól + woda 3. Kwas + wodorotlenek metalu -> sól + woda 4. Metal + niemetal -> sól 5. Wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu -> sól + woda 6. kwas I + sól I -> kwas II + sól II 7. Zasada I + sól I -> zasada II + sól II 8. Sól I + sól II -> sól III + sól IV 9. tlenek metalu + tlenek niemetalu -> sól W załączniku napisałam przykład otrzymywania azotanu V magnezu. W drugim załączniku znajdziesz zastosowanie niektórych soli Jeśli masz jakieś pytania to pisz :):) Ważne są też wartościowości reszt kwasowych: chlorek - I siarczek - II siarczan VI - II siarczan IV - II azotan V - I węglan - II fosforan V - III Wszystkie metale można ułożyć w szereg aktywności chemicznej. Aktywność chemiczną metali określa się na podstawie możliwości wyparcia wodoru z roztworu kwasu przez dany metal. Szereg aktywności metali zamieszczam z załączniku
4Ag + 3O2 ----------> 2Ag2O3 27g + x= 51g x= 24g
