1. Na2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2NaCl stosunek molowy reagentów stechiometryczny (wynikający z reakcji): jeden mol siarczanu VI sodu reaguje z 1 molem chlorku baru dając 1 mol siarczanu baru. Określenie którego substratu jest w nadmiarze: stosunek molowy w zadaniu 6 moli siarczanu do 2,5 mola chlorku baru. Oznacza to, że siarczanu jest w nadmiarze w stosunku do chlorku baru. W związku z tym chlorek baru przereaguje w całości, a siarczan przereaguje w stechiometrycznej ilości 2,5 mola (reszta zostanie). Określenie ile powstanie produktu: z jednego mola chlorku baru powstaje jeden mol siarczanu baru, więc: z 2,5 mola chlorku baru powstanie 2,5 mola siarczanu baru. Zapis proporcji: 1 mol BaCl - 1 mol BaSO4 2,5 mola BaCl - 2,5 mola BaSO4 Teraz należy przeliczyć 2,5 mola BaSO4 na masę w gramach: Masa molowa siarczanu VI baru: 233g/mol m=M*n, gdzie M- masa molowa, n- ilość moli m=233*2,5=582,5g 2. Należy przeliczyć 5 moli siarczanu VI magnezu na masę w gramach: M- Masa molowa siarczanu VI magnezu =120,4g/mol n-liczba moli =5 m = M*n = 5*120,4 = 602gram Teraz należy obliczyć stężenie procentowe[Cp]: 2kg =2000gram Cp=(602*100)/2000 = 30,1%
