[latex]m=1kg \ Q=300kJ = 300 000 J \ T_{2} = 95 ^{0} C = 368 K \ C = 4200 frac{J}{kg cdot K} \ Q=Cm Delta T \ Q=Cm (T_{1}-T_{2}) \ frac{Q}{Cm} = T_{2} - T_{1} \ [/latex] [latex]T_{1} = T_{2} - frac{Q}{Cm} = 368K - frac{300 000 J}{4200 frac{J}{kg cdot K} cdot 1kg} approx 296K approx 23 ^{0} C[/latex]
dane: m = 1 kg Q = 300 kJ = 300 000 J t2 = 95 *C C = 4200 J/kg*C szukane: t2 = ? Q = C *m *dt dt = t2-t1 Q = C *m *(t2-t1) Q = Cmt2 - Cmt1 Cmt1 = Cmt2 - Q /:Cm t1 = (Cmt2-Q)/Cm t1 = (4200J/kg*C *1kg *95C-300000J)/(4200J/kg*C *1kg) = 23,57 *C t1 = 23,6 *C ===========
Gdy do wody o masie 1kg dostarczyliśmy 300 kJ energii, jej temperatura wzrosła do 95 stopni C. Jaka była początkowa temperatura wody? ___________________ Bardzo proszę o dokładne obliczenia i ewentualne wytłumaczenia kolejnych obliczeń....
