1. Jaką objętość siarkowodoru (warunki normalne) można otrzymać w wyniku reakcji 48 gramów siarki z wodorem?  2. Jaka jest gęstość gazowego tlenku siarki (VI) w warunkach normalnych? oblicz.  

S+ H2-----> H2S     m S= 48g m H2S= 34g   48g S--------- 34g H2S 22,4dm3 S------X dm3 H2S --------------------------------- X= 22,4dm3 x 34g/ 48g x= 15,87 dm3 Odp. W wyniku reakcji 48g siarki z wodorem można otrzymać 15,87 dm3 siarkowodoru.

2. 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych ma V=22,4dm3 M SO2= 32 + 2*16 = 64g/mol v=22,4 dm3 m= 64g d=m/v = 64g/22,4dm3 = 2,86g/dm3