Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O masa Fe - 56u masa O - 16u masa H - 1u masaFe2O3 - 56ux2+16ux3=112u+48u=160u Z reakcji wynika, że w przemianie bierze udział 160g Fe2O3 i 6g H. Obliczamy, ile gram wodoru przereaguje z 80g tlenku żelaza (III). 160g--------6g 80g----------xg --------------------- x = 80g * 6g / 160g x = 3g Do przeprowadzenia reakcji potrzebne są 3g wodoru (5g wystarczy - 2g będą wnadmiarze).
Reakcja: Fe₂O₃ + 3 H₂ ⇒ 2 Fe + 3 H₂O Masa 3 moli wodoru (H₂)= 3*(2*1g)=6g Masa mola tlenku żelaza (III) (Fe₂O₃) = 2*56g + 3*16g = 160g * Obliczam czy 5g H₂ wystarczy do redukcji 80g Fe₂O₃. Zgodnie z reakcją, do redukcji: 160g Fe₂O₃----------potrzeba------6g H₂O to do 80g Fe₂O₃-----potrzeba------Xg H₂ X= 80g * 6g : 160g = 3g wodoru Do przeprowadzenia reakcji z 80 g tlenku żelaza (III), w której wyniku powstaje żelazo i woda, potrzeba 3g wodoru, a zatem 5g tego gazu w zupełności wystarczy do przeprowadzenia tej reakcji.
